Reacciones de oxidación-reducción o redox

  

REACCIONES REDOX

Un grupo importante de reacciónes orgánicas es el que implica la transferencia de electrones de una molécula a otra. En químia orgánica se usan esas reacciones , llamadas Reacciones de oxidación-reducción o reacciones redox, para sintetizar gran variedad de compuestos. También, las reacciones redox son importantes en muchos sistemas biológicos por que en muchas de ellas se produce energía. 1

Debido a que la electricidad lleva implícito el flujo de electrones, estas reacciones también son muy estudiadas en la electroquímica; que es la rama de la química que estudia la conversión entre la energía electrica y la energía química. 2

En una reacción redox, una especie pierde electrones mientra otra los gana.La especie que pierde electrones se oxida y la que los gana se reduce. La oxidación y la reducción  se presentan simultáneamente y no pueden presentarse una sin la otra, en otras palabras, una especia no puede ganar electrones (ser reducida) a menos que otra especie, en la misma reacción, pierda electrones (ser oxidada) al mismo tiempo. 1

         Ejemplo:

En esta reacción, el cobre (Cu) pierde un electrón; por lo tanto el cobre se oxida. El hierro gana un electrón y en consecuencia se reduce. 1

La especie que se oxida, también se le llama agente reductor por que pierde electrones que se usan para reducir a otra especie. 1

La especie que se reduce, también se llama agente oxidante por que gana los electrones cedidos por la otra especie al oxidarse.1

Bibliografía

• 1) Yurkanis Bruice Paula. 2008. Química orgánica. ed 5. págs. 908-909.
• 2) Theodore L. Brown, H.Eugene Lemay. 1987. Química la ciencia central. ed 3. págs. 565,566.